Model Atom Dalton: Postulat

Model atom Dalton atau Dalton's Atomic Theory, adalah proposal yang diajukan antara 1803 dan 1807 oleh ahli kimia dan matematika Inggris John Dalton. Ini adalah proposal pertama dari organisasi konseptual mengenai struktur dan fungsi atom.

Model Dalton juga dikenal sebagai model bola, karena ia mengusulkan fakta bahwa atom adalah bola yang tak terpisahkan, padat dan padat. Berkat model ini, jauh lebih mudah untuk memberikan penjelasan tentang kimia ke seluruh dunia dan itu adalah dasar dari banyak proyek penelitian inovatif yang diikuti. Itu mungkin untuk menjelaskan mengapa zat bereaksi dalam keadaan tertentu.

Menurut Dalton, materi terdiri dari unit minimal yang disebut atom, yang tidak dapat dihancurkan atau dibagi dengan cara apa pun. Unit ini, yang sebelumnya diusulkan oleh Democritus dan mentornya, Leucipo, adalah dasar dari penelitian Dalton dan penciptaan model atomnya.

Dengan teori atom ini, John Dalton mencoba mengambil ide-ide para filsuf Yunani tentang keberadaan atom (teori atom alam semesta), tetapi menggunakan sebagai platform berbagai percobaan laboratorium yang memungkinkannya untuk menunjukkan ide-idenya.

Postulat Dalton Atomic Model

Dalton merumuskan model atomiknya dengan 6 postulat di mana ia menjelaskan dalam apa ia mendasarkan studinya dan bagaimana ia melakukannya.

Postulat 1

Pada gambar atas, ringkasan model Dalton diwakili: atom akan menjadi bola kecil yang tidak dapat dibagi, tidak bisa dihancurkan dan homogen.

Dalil pertama Dalton menetapkan bahwa unsur-unsurnya sesuai dengan partikel-partikel kecil yang disebut atom, yang tidak dapat dibagi atau dihancurkan.

Demikian juga, Dalton berkomentar bahwa partikel-partikel ini juga tidak dapat berubah dalam reaksi kimia apa pun.

Postulat 2

Dalil kedua Dalton menyatakan bahwa semua atom yang ada dalam unsur yang sama memiliki bobot yang sama dengan karakteristik lainnya.

Di sisi lain, itu juga menetapkan bahwa atom-atom dari unsur yang berbeda memiliki massa yang berbeda. Dari proposal ini muncul pengetahuan tentang bobot atom relatif yang ditunjukkan ketika membandingkan berbagai elemen dengan hidrogen.

Postulat 3

Dalil ketiga Dalton menetapkan bahwa atom tidak dapat dipisahkan bahkan ketika mereka digabungkan dalam reaksi kimia. Mereka juga tidak dapat diciptakan atau dihancurkan.

Kombinasi atom, baik sama dan berbeda, akan menghasilkan senyawa yang lebih kompleks, tetapi proses ini tidak akan mengubah fakta bahwa atom adalah satuan minimum materi.

Postulat 4

Dalil keempat Dalton menetapkan bahwa bahkan ketika atom digabungkan untuk membentuk senyawa, mereka akan selalu memiliki hubungan yang dapat diekspresikan dalam angka sederhana dan lengkap. Ungkapan ini tidak akan ditampilkan dalam pecahan, karena atom tidak dapat dibagi.

Postulat 5

Dalil Dalton yang kelima menyatakan bahwa ada kemungkinan kombinasi atom yang berbeda dalam proporsi berbeda untuk membentuk lebih dari satu senyawa.

Dengan cara ini, dapat dijelaskan bahwa dari jumlah atom yang terbatas, semua materi yang ada di alam semesta berasal.

Postulat 6

Dalil keenam dan terakhir Dalton menetapkan bahwa masing-masing dan setiap senyawa kimia diciptakan dari kombinasi atom dua atau lebih elemen yang berbeda.

Kesalahan Model Atom Dalton

Seperti semua teori dalam dunia sains, ada banyak bantahan sehubungan dengan model yang diajukan oleh Dalton, yang ditunjukkan selama bertahun-tahun meninggalkan ide-ide inovatif Dalton.

Formula air

Contoh dari ini adalah argumen Dalton tentang formula air, yang katanya terdiri dari hidrogen dan oksigen.

Karena pernyataan ini ada banyak kesalahan perhitungan sehubungan dengan massa dan berat beberapa senyawa dasar yang didasarkan pada informasi itu.

Beberapa tahun kemudian, ilmuwan Eropa Gay-Lussac dan Alexander von Humbodt membantah informasi ini dan membuktikan bahwa air sebenarnya terdiri dari dua hidrogen dan satu oksigen. 6 tahun kemudian Amadeo Avogadro menunjukkan komposisi air yang tepat dan karenanya ada Hukum Avogadro.

Komposisi atom

Di sisi lain, pada abad ke-20 komposisi atom yang sebenarnya terungkap. Dalam hal ini ditunjukkan bahwa ada unit yang lebih kecil seperti proton, elektron, dan neutron.

Demikian juga, keberadaan bobot atom yang berbeda ditetapkan dalam tabel periodik Mendeleyev dan Meyer, keberadaan isotop dan sifat kimia yang lebih spesifik disebutkan.

Kesimpulan

Terlepas dari kesalahannya, kontribusi John Dalton sangat relevan dalam dunia sains dan menyebabkan kegemparan pada waktunya karena banyaknya informasi yang ia berikan.

Kontribusi ilmiah Anda masih valid dan masih dipelajari hari ini.

Model atom Dalton tidak dipertanyakan selama beberapa dekade karena relevansinya dalam dunia sains dan penjelasannya yang benar untuk penyelidikan dan hipotesis yang disajikan pada saat itu dalam sejarah sains.

Kontribusi utama Dalton

Kontribusinya pada dunia sains terutama untuk memperjelas dan merumuskan hipotesis tentang alam melalui tes kuantitatif.

Ilmuwan meninggal karena serangan jantung pada 27 Juli 1884 di Manchester dan segera setelah menerima penghargaan dari monarki.

Prekursor dari teori atom

John Dalton adalah seorang ahli kimia, matematika, dan ahli kimia Inggris. Ia lahir pada tanggal 6 September 1766 di Cumberland, Inggris Raya, dan dikenal sebagai salah satu pendahulu teori atom sejak ia mempresentasikan Model Atomnya.

Dia meletakkan dasar kimia modern

Dalton dikenal sebagai salah satu pelopor dalam membuat tabel bobot relatif untuk unsur-unsur kimia. Fakta ini membantu meletakkan dasar dari apa yang kita ketahui sekarang sebagai kimia modern.

Pertama yang menerbitkan tabel bobot bahan kimia

Dalton adalah ilmuwan pertama yang mendapat kehormatan menerbitkan tabel bobot atom yang mencakup unsur-unsur seperti hidrogen, oksigen, fosfor, karbon, dan belerang. Berkat publikasi ini, Dalton mulai bekerja dan membentuk apa yang akan menjadi model atomnya.

Beri nama untuk buta warna

Perlu dicatat bahwa Dalton adalah salah satu orang pertama yang terdaftar dengan masalah visual untuk menangkap warna dan karena itu, kondisi ini dinamakan buta warna.

Artikel menarik

Model atom Schrödinger.

Model atom Broglie.

Model atom Chadwick.

Model atom Heisenberg.

Model atom Perrin.

Model atom Thomson.

Model atom Dirac Jordan.

Model atom dari Democritus.

Model atom Bohr.

Model atom Rutherford.