Apa Bagian dari Persamaan Kimia?
Pada dasarnya ada tiga bagian utama dalam persamaan kimia : reaktan, produk dan panah yang menunjukkan arah reaksi kimia.
Perubahan kimia terkait dengan perubahan komposisi kimia zat kimia.
Sebaliknya, perubahan fisik hanya terlibat dalam perubahan sifat fisik, tetapi komposisi zat kimia tetap sama.
Sebagai contoh, ketika es mencair, ia menjadi keadaan cair tetapi komposisi kimianya tetap sama sebelum dan sesudah fusi, yaitu H 2 O. Semua interkonversi dari keadaan fisik materi adalah contoh dari perubahan fisik.
Perubahan fisik biasanya bersifat reversibel. Perubahan kimia mengubah komposisi kimia dan mengarah pada pembentukan zat kimia baru yang dikenal sebagai produk.
Sifat kimia dan fisik produk berbeda dari yang reaktif. Misalnya, pembakaran atau pembakaran hidrokarbon membentuk karbon dioksida dan air dengan sejumlah besar energi. Ini benar-benar mengubah komposisi kimia dan sifat metana.
Bagian utama dari persamaan kimia
Persamaan kimia berbeda dari persamaan matematika karena dua bagian dari reaksi kimia mewakili "sebelum" dan "setelah" dari suatu reaksi.
Dalam persamaan matematika, tanda sama dengan (=) memisahkan dua bagian dari persamaan. Tanda-tanda yang sama tidak digunakan dalam persamaan kimia.
Sebagai gantinya, panah digunakan untuk memisahkan "dua sisi" dari persamaan, dan menunjuk ke arah bahwa reaksi kimia akan dilanjutkan (Shonberg, SF).
Setiap perubahan kimia atau reaksi kimia dapat diwakili dengan bantuan persamaan, mereka ditulis dengan bantuan rumus molekul reagen dan produk.
Kami akan membahas berbagai jenis persamaan kimia dengan beberapa contoh. Cobalah untuk menghubungkan contoh-contoh ini dengan kehidupan sehari-hari Anda (Carpi, 2003).
Kami katakan di awal artikel bahwa ada tiga bagian utama dalam persamaan kimia:
- reaktan
- produk
- panah yang menunjukkan arah reaksi kimia.
Reaktan adalah elemen atau senyawa yang ditempatkan di sisi kiri panah, produknya adalah yang ditempatkan di sebelah kanan.
2 H 2 + O 2 -> 2 H 2 O
Di atas adalah contoh persamaan kimia. Apa yang disorot dalam warna merah adalah reaktan, apa yang disorot dengan warna biru adalah produk, panah yang memberikan arah reaksi berwarna hitam dan simbol + digunakan untuk memisahkan elemen atau senyawa yang bereaksi dalam suatu reaksi.
Perhatikan dua angka 2 berwarna hijau. Angka-angka ini disebut koefisien. Koefisien digunakan untuk menyeimbangkan persamaan kimia (Petras, SF).
Kadang-kadang, produk-produk dari reaksi kimia bereaksi satu sama lain, untuk menghasilkan reaktan lagi.
Dalam hal ini dikatakan bahwa reaksi dapat dibalik dan berada dalam kesetimbangan ketika kecepatan pembentukan produk sama dengan reaksi.
Biasanya, di atas panah, simbol biasanya ditulis untuk menunjukkan kondisi di mana reaksi kimia terjadi.
Misalnya jika ada simbol Δ di atas panah, itu berarti bahwa reaksi dipanaskan.
Jika ada unsur kimia atau senyawa seperti Pt, itu berarti bahwa itu digunakan sebagai katalis. Jika ada tertulis H2O menyiratkan bahwa reaksi berada dalam medium berair (Swords, SF).
Ada juga simbologi yang menunjukkan keadaan reaktan dan produk. Jika satu (s), (l), (g) atau (aq) ditempatkan di sisi kiri reaktan atau produk, ini berarti bahwa mereka masing-masing dalam larutan padat, cair, gas atau air.
Cara menulis persamaan kimia
Langkah-langkah yang diikuti untuk menulis persamaan kimia adalah:
- Reaktan dan produk reaksi diidentifikasi dan dijelaskan.
- Rumus atau simbol reagen ditulis di sisi kiri dengan tanda '+' di antaranya.
- Rumus atau simbol produk ditulis di sisi kanan dengan tanda '+' di antaranya.
- Kedua sisi (reagen dan produk) dipisahkan oleh panah (→) yang mengarah ke produk.
- Jumlah atom dari setiap elemen dihitung di kedua sisi. Jika mereka sama, maka itu disebut persamaan kimia seimbang. Jika tidak sama, keseimbangan persamaan dilakukan dengan menyesuaikan koefisien sebelum simbol dan rumus reaktan dan produk sesuai dengan hukum kekekalan massa.
Dalam istilah kualitatif, persamaan kimia mentransmisikan nama-nama dari berbagai reagen dan produk.
Secara kuantitatif, ini mewakili jumlah relatif atom dan molekul (spesies dan produk reaktif) yang terlibat dalam reaksi, jumlah relatif mol reaktan dan produk, massa relatif reaktan dan produk, dan volume relatif reagen. dan produk gas.
Dengan demikian, persamaan kimia memberi kita hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk atau stoikiometri reaksi (TutorVista.com, SF).
Contoh cara menulis dan menyeimbangkan persamaan kimia
Tulis dan keseimbangan persamaan kimia untuk setiap reaksi kimia yang diberikan.
1- Hidrogen dan klorin bereaksi membentuk HCl.
2- Ethane, C 2 H 6, bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan karbon dioksida dan air.
Solusi
1- Mari kita mulai dengan hanya menulis persamaan kimia dalam hal formula zat, mengingat bahwa baik unsur hidrogen dan klorin bersifat diatomik:
H 2 + Cl 2 → HCl
Ada dua atom hidrogen dan dua atom klorin dalam reaktan dan satu atom untuk setiap atom dalam produk. Kami dapat memperbaikinya dengan memasukkan koefisien 2 di sisi produk:
H 2 + Cl 2 → 2HCl
Sekarang ada dua atom hidrogen dan dua atom klor di kedua sisi persamaan kimia, sehingga seimbang.
2 - Mulai menulis persamaan kimia dalam hal zat yang terlibat:
C 2 H 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O
Kami memiliki dua atom karbon di sebelah kiri, jadi kami membutuhkan dua molekul karbon dioksida di sisi produk, sehingga setiap sisi memiliki dua atom karbon. Elemen itu seimbang.
Kami memiliki enam atom hidrogen dalam reaktan, jadi kami membutuhkan enam atom hidrogen dalam produk. Kita dapat mencapai ini dengan memiliki tiga molekul air:
C 2 H 6 + O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
Sekarang kami memiliki tujuh atom oksigen dalam produk (empat CO 2 dan tiga H 2 O). Itu berarti kita membutuhkan tujuh atom oksigen dalam reagen.
Namun, karena oksigen adalah molekul diatomik, kita hanya dapat memperoleh jumlah atom oksigen yang merata pada suatu waktu. Kita dapat mencapai ini dengan mengalikan koefisien lainnya dengan 2:
2C 2 H 6 + O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O
Dengan mengalikan semua yang lainnya dengan 2, kita tidak mengacaukan unsur-unsur lainnya, dan sekarang kita mendapatkan jumlah atom oksigen genap dalam produk-14. Kita bisa mendapatkan 14 atom oksigen di sisi reaktif dengan memiliki 7 molekul oksigen
2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O
Sebagai tanda centang, hitung semua untuk menentukan bahwa setiap sisi memiliki jumlah atom yang sama dari setiap elemen. Persamaan kimia ini sekarang seimbang (The Chemical Equation, SF).
