Sulfur oksida: formula, sifat, risiko, dan penggunaan

Sulfur oksida (VI), juga dikenal sebagai sulfur trioksida atau sulfur anhidrida, adalah senyawa kimia dari rumus SO ₃ . Strukturnya disajikan pada Gambar 1 (EMBL-EBI, 2016).

Sulfur trioksida diproduksi dalam bentuk gas yang diencerkan, di pabrik asam sulfat kontak melalui oksidasi gas yang mengandung sulfur dioksida.

Sampai sekarang, bagaimanapun, satu-satunya persiapan trioksida belerang murni dari gas yang mengandung SO3 yang diencerkan telah menjadi proses skala pilot yang melibatkan kondensasi cryoscopic.

Prosedur yang biasa melibatkan distilasi oleum sebagai gantinya. Panas yang diperlukan untuk distilasi oleum paling mudah dipasok oleh gas kontak panas dari pabrik asam sulfat terkait.

Ini dapat disiapkan di laboratorium dengan memanaskan asam sulfat berasap dan mengumpulkan sublimat dalam penerima yang didinginkan. Jika uap mengembun di atas 27 ° C, bentuk gamma diperoleh sebagai cairan.

Jika uap mengembun di bawah 27 ° C dan di hadapan jejak kelembaban, campuran dari tiga bentuk diperoleh. 3 bentuk dapat dipisahkan dengan distilasi fraksional.

Sifat fisik dan kimia sulfur oksida

Sulfur trioksida berbentuk seperti jarum putih yang berubah menjadi asap di udara. Ini sering menemui inhibitor untuk mencegah polimerisasi (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017).

Berat molekulnya 80, 066 g / mol, densitasnya 1, 92 g / cm³ g / mL dan titik leleh dan titik didih masing-masing 16, 8 ºC dan 44, 7 ºC. (Royal Society of Chemistry, 2015).

Senyawa ini dikombinasikan dengan air dengan daya ledak, membentuk asam sulfat karena keasamannya. Sulfur trioksida menghasilkan zat organik.

Sulfur trioksida menyerap kelembaban dengan cepat, mengeluarkan asap putih pekat. Larutan trioksida dalam asam sulfat disebut pengasaman asam sulfat atau oleum. (Sulphur trioxide, 2016).

Reaksi sulfur trioksida dan oksigen difluorida sangat kuat dan ledakan terjadi jika reaksi dilakukan tanpa adanya pelarut. Reaksi belerang trioksida berlebih dengan tetrafluoroetilen menyebabkan dekomposisi karbonil fluorida dan sulfur dioksida yang eksplosif.

Reaksi asam perklorat anhidrat dengan sulfur trioksida adalah ganas dan disertai dengan evolusi panas yang cukup besar. Cairan belerang trioksida bereaksi hebat dengan nitril klorida, bahkan pada suhu 75 ° C.

Reaksi belerang trioksida dan timbal oksida menyebabkan pendaran cahaya putih. Kombinasi yodium, piridin, belerang trioksida, dan formamida mengembangkan gas lebih dari tekanan setelah beberapa bulan.

Ini disebabkan oleh pembentukan asam sulfat yang lambat, air eksternal atau dehidrasi formamida menjadi hidrogen sianida (SULFUR TRIOXIDE, SF).

Reaktivitas dan bahaya

Sulfur trioksida adalah senyawa yang stabil, tidak sesuai dengan bahan organik, logam bubuk halus, basa, air, sianida dan berbagai macam bahan kimia lainnya.

Zat ini adalah oksidan yang kuat dan bereaksi dengan keras dengan bahan yang mudah terbakar dan tereduksi serta senyawa organik yang menyebabkan bahaya kebakaran dan ledakan.

Bereaksi hebat dengan air dan udara lembab untuk menghasilkan asam sulfat. Larutan dalam air adalah asam kuat, bereaksi keras dengan basa dan merupakan logam korosif yang membentuk gas yang mudah terbakar / meledak.

Senyawa ini bersifat korosif terhadap logam dan kain. Menyebabkan luka bakar pada mata dan kulit. Tertelan menyebabkan luka bakar yang parah di mulut, kerongkongan dan perut. Uap sangat beracun jika terhirup. (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja, 2015)

Jika kena mata, Anda harus memeriksa apakah Anda mengenakan lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir selama setidaknya 15 menit, menjaga kelopak mata terbuka. Anda bisa menggunakan air dingin. Salep tidak boleh digunakan untuk mata.

Jika bahan kimia tersebut bersentuhan dengan pakaian, lepaskanlah secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia terakumulasi pada kulit korban yang terpapar, seperti tangan, cuci dengan lembut dan hati-hati kulit yang terkontaminasi dengan air yang mengalir dan sabun non-abrasif. Anda bisa menggunakan air dingin. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.

Dalam kasus inhalasi, korban harus dibiarkan beristirahat di area yang berventilasi baik. Jika inhalasi parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi.

Jika korban kesulitan bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernafas, dilakukan resusitasi mulut ke mulut. Selalu mempertimbangkan bahwa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi dari mulut ke mulut ketika bahan yang dihirup beracun, menular atau korosif.

Dalam semua kasus, perhatian medis harus segera dicari (Material Safety Data Sheet Sulphur trioxide, 2013).

Penggunaan

Sulfur trioksida adalah reagen penting dalam reaksi sulfonasi. Proses-proses ini menyediakan deterjen, pewarna, dan obat-obatan. Ini dihasilkan in situ dari asam sulfat atau digunakan sebagai larutan asam sulfat berasap.

Polusi udara oleh sulfur oksida adalah masalah lingkungan utama, dengan jutaan ton sulfur dioksida dan trioksida dipancarkan ke atmosfer setiap tahun. Senyawa ini berbahaya bagi kehidupan tanaman dan hewan, serta banyak bahan bangunan.

Masalah besar lain yang perlu dipertimbangkan adalah hujan asam. Kedua sulfur oksida larut dalam tetesan air di atmosfer untuk membentuk larutan asam yang bisa sangat berbahaya bila didistribusikan dalam bentuk hujan.

Dipercayai bahwa asam sulfat adalah penyebab utama keasaman hujan asam, yang dapat merusak hutan dan menyebabkan ikan mati di banyak danau.

Hujan asam juga merusak logam, batu kapur dan bahan lainnya. Kemungkinan solusi untuk masalah ini mahal karena sulitnya menghilangkan belerang dari batubara dan minyak sebelum terbakar (Zumdahl, 2014).