Apa Teori Disosiasi Elektrolit?

Teori disosiasi elektrolitik mengacu pada pemisahan molekul dari elektrolit dalam atom penyusunnya.

Disosiasi elektron adalah pemisahan suatu senyawa dalam ion-ionnya dalam larutan yang masuk. Disosiasi elektrolit terjadi sebagai akibat dari interaksi zat terlarut dan pelarut.

Hasil yang dibuat dalam spektroskopi menunjukkan bahwa interaksi ini terutama bersifat kimiawi.

Selain kapasitas solvasi molekul pelarut dan konstanta dielektrik pelarut, sifat makroskopik juga memainkan peran penting dalam disosiasi elektrolitik.

Teori klasik disosiasi elektrolitik dikembangkan oleh S. Arrhenius dan W. Ostwald selama tahun 1880-an.

Hal ini didasarkan pada anggapan disosiasi zat terlarut yang tidak lengkap, ditandai dengan tingkat disosiasi, yang merupakan fraksi molekul elektrolit yang terdisosiasi.

Keseimbangan dinamis antara molekul dan ion terdisosiasi dijelaskan oleh hukum aksi massa.

Ada beberapa pengamatan eksperimental yang mendukung teori ini, termasuk: ion hadir dalam elektrolit padat, penerapan Hukum Ohm, reaksi ionik, panas netralisasi, sifat abnormal koligatif, dan warna larutan, antara lainnya

Teori disosiasi elektrolitik

Teori ini menjelaskan larutan berair dalam hal asam, yang berdisosiasi untuk menawarkan ion hidrogen, dan basa, yang berdisosiasi untuk menawarkan ion hidroksil. Produk dari asam dan basa adalah garam dan air.

Teori ini diekspos pada 1884 untuk menjelaskan sifat-sifat larutan elektrolit. Ia juga dikenal sebagai teori ion.

Basis utama dari teori

Ketika elektrolit larut dalam air, ia terbagi menjadi dua jenis partikel bermuatan: satu mengisi muatan positif dan lainnya membawa muatan negatif.

Partikel bermuatan ini disebut ion. Ion bermuatan positif disebut kation dan ion bermuatan negatif disebut sebagai anion.

Dalam bentuk modernnya, teori ini mengasumsikan bahwa elektrolit padat tersusun atas ion-ion yang disatukan oleh gaya tarik elektrostatik.

Ketika elektrolit dilarutkan dalam pelarut, kekuatan ini melemah dan kemudian elektrolit melewati disosiasi dalam ion; ion dilarutkan.

Proses pemisahan molekul dalam ion dari elektrolit disebut ionisasi. Fraksi dari jumlah total molekul yang ada dalam larutan sebagai ion dikenal sebagai tingkat ionisasi atau derajat disosiasi. Tingkat ini dapat diwakili oleh simbol α.

Telah diamati bahwa semua elektrolit tidak terionisasi pada tingkat yang sama. Beberapa hampir sepenuhnya terionisasi, sementara yang lain terionisasi lemah. Tingkat ionisasi tergantung pada beberapa faktor.

Ion-ion yang ada dalam larutan secara konstan bersatu kembali untuk membentuk molekul netral, sehingga menciptakan keadaan keseimbangan dinamis antara molekul terionisasi dan non-terionisasi.

Ketika arus listrik ditransmisikan melalui larutan elektrolitik, ion positif (kation) bergerak ke arah katoda, dan ion negatif (anion) bergerak ke arah anoda untuk melepaskan. Ini berarti elektrolisis terjadi.

Solusi elektrolit

Solusi elektrolit selalu netral karena muatan total satu set ion selalu sama dengan total muatan ion lainnya.

Namun, tidak perlu bahwa jumlah dua set ion harus selalu sama.

Sifat-sifat elektrolit dalam larutan adalah sifat-sifat ion yang ada dalam larutan.

Sebagai contoh, larutan asam selalu mengandung ion H + sedangkan larutan basa mengandung ion-ion OH dan sifat-sifat khas dari larutan tersebut adalah ion-ion dengan ion H- dan OH-.

Ion bertindak sebagai molekul menuju depresi titik beku, menaikkan titik didih, menurunkan tekanan uap dan membentuk tekanan osmotik.

Konduktivitas larutan elektrolitik tergantung pada sifat dan jumlah ion ketika arus dibebankan melalui larutan oleh pergerakan ion.

Ion-ion

Teori klasik disosiasi elektrolitik hanya berlaku untuk larutan encer elektrolit lemah.

Elektrolit kuat dalam larutan encer secara virtual terdisosiasi sepenuhnya; akibatnya, gagasan keseimbangan antara ion dan molekul terdisosiasi tidak menjadi masalah.

Menurut konsep kimia, pasangan ion dan agregat paling kompleks terbentuk dalam larutan elektrolit yang kuat dalam konsentrasi sedang dan tinggi.

Data modern menunjukkan bahwa pasangan ion terdiri dari dua ion muatan berlawanan dalam kontak atau dipisahkan oleh satu atau lebih molekul pelarut. Pasangan ion netral secara listrik dan tidak berpartisipasi dalam transmisi listrik.

Dalam larutan elektrolit kuat yang relatif encer, kesetimbangan antara ion yang terlarut secara individu dan pasangan ion dapat dijelaskan kira-kira dengan cara yang mirip dengan teori klasik disosiasi elektrolitik dengan disosiasi konstan.

Faktor-faktor terkait dengan tingkat ionisasi

Tingkat ionisasi larutan elektrolit tergantung pada faktor-faktor berikut:

  • Sifat zat terlarut : ketika bagian-bagian molekul yang dapat diionkan dari suatu zat bergabung dengan ikatan kovalen dan bukannya ikatan elektrovalen, semakin sedikit ion yang dipasok dalam larutan. Zat ini adalah elektrolit lemah tertentu. Untuk bagiannya, elektrolit yang kuat hampir sepenuhnya terionisasi dalam larutan.
  • Sifat pelarut : fungsi utama pelarut adalah melemahkan gaya tarik elektrostatik antara dua ion untuk memisahkannya. Air dianggap pelarut terbaik.
  • Pengenceran : kapasitas ionisasi elektrolit berbanding terbalik dengan konsentrasi larutannya. Oleh karena itu, tingkat ionisasi meningkat dengan meningkatnya pengenceran larutan.
  • Suhu : tingkat ionisasi meningkat dengan meningkatnya suhu. Ini karena pada suhu yang lebih tinggi, kecepatan molekul meningkat, melebihi gaya tarik antar ion.