Ammonium Chloride (NH4Cl): Formula, Properti, Risiko dan Penggunaan
Amonium klorida, juga dikenal sebagai garam amoniak, adalah garam anorganik yang ditemukan dalam urin yang rumusnya NH4 Cl. Ditemukan dalam formasi mineralogi dan dalam bentuk ini disebut garam amonia. Itu juga telah ditemukan di beberapa ventilasi vulkanik dan abu.
Itu bisa didapat dengan berbagai metode. Yang pertama adalah melalui netralisasi dengan HCl dari residu amoniak yang terbentuk dalam distilasi karbon: NH 3 + HCl → NH 4 Cl.
Strategi kedua adalah melalui proses Solvay untuk mendapatkan natrium karbonat (atau bikarbonat) dan di mana amonium klorida diproduksi sebagai produk sampingan:
NH 3 + CO 2 + NaCl + H 2 O → NH 4 Cl + NaHCO 3
Dalam proses Solvay, natrium bikarbonat diperoleh melalui penyaringan dan kemudian amonium klorida yang tertinggal dalam larutan mengkristal (Ammonium Chloride Formula, SF).
Lebih dari 230.000 ton amonium klorida diproduksi setiap tahun di Jepang, di mana ia digunakan terutama untuk pupuk dalam penanaman padi.
Namun, garam yang tidak berbau memiliki banyak aplikasi lain yang mencakup penggunaan dalam pembuatan produk pembersih pribadi, kembang api, sebagai komponen dalam industri metalurgi, obat-obatan, sebagai bahan penyedap dalam industri makanan dan sebagai elektrolit dalam baterai seng. -carbon (The Chemical Company, 2016).
Sifat fisik dan kimia
Amonium klorida adalah partikel putih higroskopis, terbagi halus, tidak berbau (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017).
Senyawa ini memiliki struktur jaringan triklinik dengan struktur kubik yang berpusat di tengah. Berat molekulnya adalah 53.490 g / mol, densitasnya adalah 1.5274 g / mL dan titik leleh dan didih adalah 338 ° C dan 520 ° C.
Amonium klorida larut dalam air, mampu melarutkan 383, 0 g senyawa per liter pelarut. Ini juga larut dalam etanol, metanol dan gliserol dan sedikit larut dalam aseton. Ini tidak larut dalam pelarut organik seperti etil asetat (Royal Society of Chemistry, 2015).
Amonium klorida dapat mengalami reaksi berbeda yang sangat bernilai bagi industri kimia dan farmasi. Itu bisa terurai ketika dipanaskan dalam asam klorida dan amonia:
NH 4 Cl → NH 3 + HCl
Selain itu, dapat bereaksi dengan basa seperti natrium atau kalium hidroksida untuk juga menghasilkan gas amonia:
NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O
Reaksi penting lainnya di mana amonia klorida digunakan adalah dekomposisi karbonat dan bikarbonat, membentuk garam dan amonia:
2NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 + H 2 O + 2NH 3
Amonium klorida dianggap sebagai garam asam. Solusi yang dihasilkan mengandung konsentrasi ion hidronium yang moderat dan memiliki pH kurang dari 7, 0. Bereaksi sebagai asam untuk menetralkan basa.
Secara umum, mereka tidak bereaksi sebagai agen pengoksidasi atau agen pereduksi, tetapi perilaku seperti itu bukan tidak mungkin. Banyak dari senyawa ini mengkatalisasi reaksi organik (Ammonium chloride, 2016).
Reaktivitas dan bahaya
Amonium klorida sangat beracun dan beracun. Ini menyebabkan kerusakan pada organ dengan menelan atau paparan jangka panjang dan juga berbahaya bagi mata. Ini tidak mudah terbakar dan tidak bereaksi dengan bahan kimia lain (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja, 2014).
Dalam kasus kontak dengan mata, Anda harus memeriksa apakah Anda mengenakan lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir selama setidaknya 15 menit, menjaga kelopak mata terbuka. Anda bisa menggunakan air dingin. Salep tidak boleh digunakan untuk mata.
Jika bahan kimia tersebut bersentuhan dengan pakaian, lepaskanlah secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri.
Tempatkan korban di bawah pancuran keselamatan. Jika bahan kimia menumpuk di atas kulit korban yang terpapar, seperti tangan, bahan itu dengan lembut mencuci kulit yang terkontaminasi dengan air mengalir dan sabun yang tidak kasar. Anda bisa menggunakan air dingin. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.
Jika kontak dengan kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri.
Dalam kasus inhalasi, korban harus dibiarkan beristirahat di area yang berventilasi baik. Jika inhalasi parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi.
Jika korban kesulitan bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernafas, dilakukan resusitasi mulut ke mulut. Selalu mempertimbangkan bahwa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi dari mulut ke mulut ketika bahan yang dihirup beracun, menular atau korosif.
Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah baju, ikat pinggang atau dasi. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.
Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari (Material Safety Data Sheet Ammonium chloride, 2013).
Penggunaan
1- Obat
Amonium klorida memiliki fungsi biokimia yang sangat penting: ia mempertahankan pH fisiologis.
Sebagai garam asam, dapat membantu memperbaiki situasi di mana konsentrasi plasma ion klorida plasma rendah atau dalam kasus alkalosis darah (pH darah tinggi). Ini dapat terjadi setelah muntah, hisap (pengangkatan) isi lambung, penggunaan diuretik (pil air atau cairan) atau dengan penyakit perut tertentu.
Amonium klorida juga menyebabkan eliminasi garam dan air berlebih melalui buang air kecil yang lebih besar dan menyebabkan asidosis dalam urin (membuatnya lebih asam).
Amonium klorida juga telah digunakan untuk mengurangi pembengkakan atau penambahan berat badan yang terjadi sebelum periode menstruasi dan sebagai bantuan untuk mengobati infeksi saluran kemih (University of Utah, 2017).
Ini adalah komponen dari banyak obat pilek dan batuk karena efektivitasnya sebagai ekspektoran. Dalam kedokteran hewan digunakan untuk mencegah batu kemih pada kambing, sapi dan domba (Encyclopædia Britannica, 2016).
2- Pupuk
Amonium klorida digunakan terutama sebagai sumber nitrogen dalam pupuk (sesuai dengan 90% produksi senyawa dunia), seperti kloroammonium fosfat, terutama untuk tanaman padi dan gandum di Asia.
3 - Metalurgi
Amonium klorida digunakan sebagai fluks dalam persiapan logam yang akan dilapisi dengan timah, galvanis atau dilas. Ini bekerja sebagai fluks dengan membersihkan permukaan benda kerja dengan bereaksi dengan oksida logam pada permukaan untuk membentuk logam klorida yang mudah menguap.
Untuk melakukan ini, dijual dalam blok di toko-toko perangkat keras untuk digunakan dalam membersihkan ujung besi solder, dan dapat dimasukkan dalam solder sebagai fluks.
4 - komponen baterai
Amonium klorida, NH 4 Cl, adalah komponen baterai sel kering, sumber energi yang menghidupkan perangkat listrik. Baterai memungkinkan Anda menggunakan listrik saat Anda tidak berada di dekat outlet listrik.
Ada tiga komponen utama untuk setiap baterai: katoda (bagian atas baterai AA sehari-hari Anda, dari mana elektron mengalir), anoda (bagian bawah baterai AA, ke mana elektron mengalir) dan elektrolit untuk melalui mana elektron dan ion dapat bergerak.
Ketika amonium klorida digunakan sebagai elektrolit dalam baterai, itu menjadi pasta berair dan ditempatkan di antara katoda dan anoda.
Reaksi kimia antara katoda baterai dan anoda menyebabkan elektron mengalir melalui pasta amonium klorida, menjauh dari katoda dan menuju anoda.
Elektron melewati kontak logam di kompartemen baterai yang membuat peralatan listrik berfungsi (American Chemistry Council, Inc., 2005).
5- Makanan
Di beberapa negara, amonium klorida, dengan nama garam amonia atau bahasa sehari-hari salmiakki, digunakan sebagai bahan tambahan makanan dengan nomor E E510, biasanya sebagai nutrisi ragi dalam produksi roti.
Ini adalah suplemen nutrisi untuk ternak dan bahan dalam media bergizi untuk ragi dan banyak mikroorganisme.
Amonium klorida digunakan untuk membumbui permen gelap yang disebut asin licorice (sangat populer di negara-negara Nordik), untuk membuat biskuit memberikan tekstur yang sangat renyah, dan dalam minuman keras Salmiakki Koskenkorva sebagai perasa.
Di India dan Pakistan, ini disebut "Noshader" dan digunakan untuk meningkatkan kesegaran sandwich seperti samosa dan jalebi.
6- Penggunaan lainnya
Amonium klorida dapat ditemukan dalam sampo, pewarna rambut dan pemutih, pembersih dan pembersih tubuh, pembersih wajah, kondisioner, deterjen pencuci piring, serta minyak mandi dan garam.
Amonium klorida juga digunakan dalam etsa dalam pembuatan sirkuit tercetak, seperti pemadam api. Ini juga merupakan bahan dalam kembang api, bahan peledak dan korek api dan sebagai bahan pengawet dalam perekat berdasarkan formaldehyde.
