Glorous Chlorine: Formula, Efek, Penggunaan dan Risiko

Gas klor (diklor, klor diatomik, klor molekuler atau klorin sederhana) adalah gas kuning kehijauan, dengan bau yang menyengat dan menyesakkan, tidak mudah terbakar pada suhu kamar dan tekanan atmosfer.

Ini adalah elemen dengan afinitas elektronik tertinggi dan elektronegativitas tertinggi ketiga, hanya oksigen dan fluor. Ini sangat reaktif dan agen pengoksidasi yang kuat.

Potensi pengoksidasi yang tinggi dari unsur klor menyebabkan pengembangan pemutih dan desinfektan komersial, serta pereaksi untuk banyak proses dalam industri kimia.

Dalam bentuk ion klorida, klor dibutuhkan untuk semua spesies kehidupan yang dikenal. Tetapi unsur klorin pada konsentrasi tinggi sangat berbahaya dan beracun bagi semua organisme hidup, karena itulah ia digunakan dalam Perang Dunia Pertama sebagai agen perang kimia gas pertama.

Ini beracun jika terhirup. Dalam jangka panjang, inhalasi konsentrasi rendah, atau inhalasi gas klorin konsentrasi tinggi dalam jangka pendek, memiliki efek berbahaya bagi kesehatan.

Uap jauh lebih berat daripada udara dan cenderung mengendap di daerah rendah. Itu tidak terbakar, tetapi mendukung pembakaran.

Ini sedikit larut dalam air. Kontak dengan cairan tidak terbatas dapat menyebabkan pembekuan dengan pendinginan evaporatif.

Ini digunakan untuk memurnikan air, memutihkan pulp kayu dan membuat bahan kimia lainnya.

Formula

Formula : Cl-Cl

Nomor CAS : 7782-50-5

Struktur 2D

Fitur

Sifat fisik dan kimia

Gas klorin termasuk dalam kelompok reaktif zat pengoksidasi kuat. Senyawa ini sering bereaksi keras dengan senyawa lain.

Klor gas juga termasuk dalam kelompok reaktif dari agen halogenasi kuat, yang mentransfer satu atau lebih atom halogen ke senyawa yang mereka bereaksi.

Zat halogenasi umumnya bersifat asam dan karenanya bereaksi, dalam beberapa kasus dengan kekerasan, dengan basa.

Banyak dari senyawa ini reaktif terhadap air dan reaktif terhadap udara. Halogen sangat elektronegatif dan merupakan oksidan kuat.

Peringatan Reaktivitas

Gas klor adalah agen pengoksidasi yang kuat. Bereaksi dengan air. Air melarutkan klorin gas, membentuk campuran asam klorida dan asam hipoklorida.

Kemudahan terbakar

Itu bisa menyalakan bahan mudah terbakar lainnya (kayu, kertas, minyak, dll). Bercampur dengan bahan bakar bisa menyebabkan ledakan. Wadah tersebut bisa meledak ketika kontak dengan api. Ada risiko ledakan (dan keracunan) karena akumulasi uapnya di dalam ruangan, di selokan atau di udara terbuka.

Campuran hidrogen dan klorin (5-95%) dapat meledak dengan aksi hampir semua bentuk energi (panas, sinar matahari, bunga api, dll.).

Memancarkan asap yang sangat beracun saat dipanaskan. Ketika dikombinasikan dengan air atau uap, uap ini menghasilkan uap asam klorida yang beracun dan korosif.

Reaktivitas

Klorin bereaksi secara eksplosif dengan (atau mendukung pembakaran) banyak bahan umum.

Klorin menyalakan baja pada suhu 100 ° C dengan adanya jelaga, karat, karbon atau katalis lainnya.
Wol baja ringan kering pada suhu 50 ° C.
Nyalakan sulfida pada suhu kamar.
Karet alami dan sintetis ringan (dalam bentuk cairnya).
Nyalakan trialkylborane dan tungsten dioksida.
Ini dinyalakan dalam kontak dengan hidrazin, hidroksilamin, dan kalsium nitrida.
Ini dinyalakan atau dieksploitasi dengan arsine, phosphine, silane, diborane, stibnite, fosfor merah, fosfor putih, boron, karbon aktif, silikon, arsenik.
Ini menyebabkan pengapian dan ledakan lembut ketika gelembung melalui metanol dingin.
Meledak atau terbakar jika bercampur berlebihan dengan amonia dan memanas.
Membentuk nitrogen triklorida yang mudah meledak jika kontak dengan pereaksi Biuret yang terkontaminasi dengan asam sianurat.
Mudah membentuk turunan eksplosif N-chloro dengan aziridine.

Klorin (dalam bentuk cair atau gas) bereaksi dengan:

Alkohol (ledakan)
Cast aluminium (ledakan)
Silan (ledakan)
Bromine pentafluoride
Carbon disulfide (ledakan dikatalisis oleh besi)
Chlorine-2-propyne (kelebihan klorin menyebabkan ledakan)
Dibutyl phthalate (ledakan pada 118 ° C)
Dietil eter (lit)
Seng dietil (lit)
Gliserol (ledakan pada 70-80 ° C)
Metana pada oksida merkuri kuning (ledakan)
Acetylene (ledakan dimulai oleh sinar matahari atau pemanasan)
Etilen pada merkuri, merkuri oksida (I), atau oksida perak (I) (ledakan disebabkan oleh panas atau cahaya)
Bensin (reaksi eksotermik dan kemudian ledakan)
Campuran natrium hidroksida dan nafta (ledakan hebat)
Seng klorida (reaksi eksotermik)
Lilin (ledakan)
Hidrogen (ledakan dimulai oleh cahaya)
Besi karbida
Uranium dan zirkonium
Natrium, kalium dan tembaga hidrida
Timah
Bubuk aluminium
Bubuk vanadium
Lembaran aluminium
Perada
Lembaran tembaga
Bubuk kalsium
Kawat besi
Bubuk mangan
Kalium
Bubuk antimony
Bismut
Germanium
Magnesium
Sodium
Seng

Toksisitas

Gas klorin beracun, dan bisa berakibat fatal jika terhirup. Kontak dapat menyebabkan luka bakar pada kulit dan mata, serta bronkitis atau kondisi paru-paru kronis.

Penggunaan

Sekitar 15.000 senyawa klorin digunakan secara komersial saat ini. Sodium klorida sejauh ini merupakan senyawa klor yang paling umum, dan merupakan sumber utama klorin dan asam klorida untuk industri kimia klorin yang sangat besar.

Dari semua unsur klor yang diproduksi, sekitar 63% digunakan dalam pembuatan senyawa organik, 18% dalam pembuatan senyawa klor anorganik, dan 19% sisanya dari klor yang diproduksi digunakan untuk produk pemutih dan desinfeksi.

Di antara senyawa organik yang paling signifikan dalam hal volume produksi adalah 1, 2-dikloroetana dan vinil klorida (zat antara dalam produksi PVC), metil klorida, metilen klorida, kloroform, klorida vinilidena, antara lain.

Senyawa anorganik utama meliputi HCl, Cl2O, HCl, NaClO3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICl, ICl3, TiCl3, TiCl3, TiCl3, TiCl3, TiCl3, TiCl3, TiCl3, TiCl3, TiCl3, TiCl3, TiCl3, TiCl3, TiCl3, TiCl3, FeCl3, ZnCl2, dan banyak lagi.

Gas klor digunakan dalam operasi pemutihan industri, pengolahan air limbah, pembuatan tablet untuk klorinasi kolam renang atau dalam perang kimia.

Gas klorin (dikenal sebagai bertholite) pertama kali digunakan sebagai senjata dalam Perang Dunia I oleh Jerman.

Setelah penggunaan pertama, kedua belah pihak dalam konflik tersebut menggunakan klorin sebagai senjata kimia, tetapi segera diganti oleh fosgen dan gas mustard, yang lebih mematikan.

Gas klorin juga digunakan selama Perang Irak di provinsi Anbar pada 2007.

Efek klinis

Gas klor adalah salah satu dari paparan inhalasi iritasi pekerjaan dan lingkungan yang paling umum. Studi terbaru telah melaporkan bahwa campuran pemutih (pemutih, dibuat terutama berdasarkan natrium hipoklorit) dengan produk pembersih lainnya, adalah penyebab paling umum (21% kasus) paparan tunggal oleh inhalasi yang dilaporkan di pusat toksikologi Amerika Serikat.

Efek toksik utama adalah karena cedera jaringan lokal daripada penyerapan sistemik. Diyakini bahwa cedera seluler merupakan hasil dari oksidasi gugus-gugus fungsi dalam komponen seluler; terhadap reaksi dengan air jaringan untuk membentuk asam hipoklorat dan asam klorida; dan generasi radikal oksigen bebas (walaupun ide ini sekarang kontroversial).

Pada keracunan ringan hingga sedang, batuk, sesak napas, nyeri dada, sensasi terbakar di tenggorokan dan daerah retrosternal, mual atau muntah, iritasi mata dan hidung, asfiksia, kelemahan otot, pusing, ketidaknyamanan perut dan sakit kepala.

Pada keracunan berat, ada: edema jalan nafas atas, spasme laring, edema paru berat, pneumonia, hipoksemia persisten, gagal napas, cedera paru akut dan asidosis metabolik.

Paparan kronis terhadap gas klor adalah salah satu penyebab asma kerja yang paling sering. Ini dapat menyebabkan dispnea, palpitasi, nyeri dada, disfungsi reaktif pada saluran pernapasan atas, erosi enamel gigi, dan peningkatan prevalensi sindrom virus. Paparan kronis hingga 15 ppm menghasilkan batuk, hemoptisis, nyeri dada, dan sakit tenggorokan.

Paparan kulit dapat menyebabkan eritema, nyeri, iritasi, dan kulit terbakar. Paparan yang parah dapat menyebabkan kolaps kardiovaskular dan gangguan pernapasan. Dalam konsentrasi tinggi, sinkop dan kematian segera dapat terjadi. Klorin (sebagai hipoklorit) bersifat teratogenik pada hewan percobaan.

Keamanan dan risiko

Pernyataan bahaya dari Sistem Klasifikasi dan pelabelan Produk Kimia (SGA) yang Harmonisasi Secara Global.

Sistem Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia Harmonisasi Global (SGA) adalah sistem yang disepakati secara internasional, dibuat oleh PBB yang dirancang untuk menggantikan berbagai klasifikasi dan standar pelabelan yang digunakan di berbagai negara melalui penggunaan kriteria global yang konsisten (Perserikatan Bangsa-Bangsa) Bersatu, 2015).

Kelas bahaya (dan bab GHS yang sesuai), standar klasifikasi dan pelabelan, dan rekomendasi untuk gas klor adalah sebagai berikut (Badan Bahan Kimia Eropa, 2017, PBB, 2015, PubChem, 2017):

Kelas bahaya GHS

H270: Dapat menyebabkan atau mengintensifkan kebakaran; Oksidasi [Bahaya Gas Oksidasi - Kategori 1]

H280: Mengandung gas di bawah tekanan; Ini bisa meledak jika dipanaskan [Gas Peringatan di bawah tekanan - Gas terkompresi, Gas cair, Gas terlarut]

H315: Menyebabkan gangguan pada kulit [Peringatan Korosi / iritasi kulit - Kategori 2]

H319: Menyebabkan gangguan mata berat [Peringatan Kerusakan mata serius / iritasi mata - Kategori 2A]

H330: Fatal jika terhirup [Bahaya Toksisitas akut, inhalasi - Kategori 1, 2]

H331: Beracun jika terhirup [Bahaya Toksisitas akut, inhalasi - Kategori 3]

H335: Dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan [Peringatan Toksisitas sistemik organ target khusus, paparan tunggal; Iritasi saluran pernapasan - Kategori 3]

H400: Sangat toksik bagi kehidupan air [Peringatan Berbahaya untuk lingkungan air, bahaya akut - Kategori 1]

H410: Sangat toksik bagi organisme akuatik, dengan efek buruk jangka panjang [Peringatan Berbahaya untuk lingkungan air, bahaya jangka panjang - Kategori 1]

(PubChem, 2017)

Kode dewan kehati-hatian

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P31, P332 + P313, P333, P333 P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, dan P501.