Agen pengoksidasi: apa itu, contoh terkuat

Zat pengoksidasi adalah bahan kimia yang memiliki kemampuan untuk mengurangi elektron dari zat lain (zat pereduksi) yang menyumbangkan atau kehilangan mereka. Juga dikenal sebagai zat pengoksidasi adalah unsur atau senyawa yang meneruskan atom-atom elektronegatif ke zat lain.

Ketika reaksi kimia dipelajari, semua zat yang mengintervensi dan proses yang terjadi di dalamnya harus diperhitungkan. Di antara yang paling penting adalah reaksi oksidasi-reduksi, juga disebut redoks, yang melibatkan transfer atau transfer elektron antara dua atau lebih spesies kimia.

Dalam reaksi ini dua zat berinteraksi: zat pereduksi dan zat pengoksidasi. Beberapa zat pengoksidasi yang dapat diamati lebih sering adalah oksigen, hidrogen, ozon, kalium nitrat, natrium perborate, peroksida, halogen dan senyawa permanganat, antara lain.

Oksigen dianggap sebagai agen pengoksidasi yang paling umum. Contoh reaksi organik yang melibatkan transfer atom adalah pembakaran, yang terdiri dari reaksi yang dihasilkan antara oksigen dan beberapa bahan teroksidasi lainnya.

Apa agen pengoksidasi?

Dalam setengah reaksi oksidasi, zat pengoksidasi berkurang karena, setelah menerima elektron dari zat pereduksi, penurunan nilai muatan atau jumlah oksidasi dari salah satu atom zat pengoksidasi diinduksi.

Ini dapat dijelaskan dengan persamaan berikut:

2Mg (s) + O ₂ (g) → 2MgO (s)

Dapat diamati bahwa magnesium (Mg) bereaksi dengan oksigen (O2), dan bahwa oksigen adalah zat pengoksidasi karena mengurangi elektron dari magnesium - yaitu, mengurangi - dan magnesium menjadi, pada gilirannya, dalam zat pereduksi dari reaksi ini.

Demikian pula, reaksi antara zat pengoksidasi kuat dan zat pereduksi kuat bisa sangat berbahaya karena mereka dapat berinteraksi dengan keras, sehingga mereka harus disimpan di tempat yang terpisah.

Faktor apa yang menentukan kekuatan zat pengoksidasi?

Spesies ini dibedakan menurut "kekuatan" mereka. Artinya, yang terlemah adalah mereka yang memiliki kemampuan lebih rendah untuk mengurangi elektron dari zat lain.

Sebaliknya, yang terkuat memiliki kemudahan atau kemampuan yang lebih besar untuk "memetik" elektron-elektron ini. Untuk diferensiasinya, sifat-sifat berikut dipertimbangkan:

Radio atom

Hal ini dikenal sebagai separuh jarak yang memisahkan inti dari dua atom dari elemen logam yang berdekatan atau "berdekatan".

Radius atom biasanya ditentukan oleh gaya dengan mana elektron yang paling dangkal tertarik ke inti atom.

Oleh karena itu, jari-jari atom suatu unsur berkurang dalam tabel periodik dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan. Ini menyiratkan bahwa, misalnya, lithium memiliki jari-jari atom yang jauh lebih besar daripada fluor.

Keelektronegatifan

Keelektronegatifan didefinisikan sebagai kemampuan suatu atom untuk menangkap elektron yang memiliki ikatan kimia. Ketika elektronegativitas meningkat, unsur-unsur ini menunjukkan kecenderungan yang meningkat untuk menarik elektron.

Secara umum, elektronegativitas meningkat dari kiri ke kanan dalam tabel periodik dan menurun ketika karakter logam tumbuh, dengan fluor menjadi elemen yang paling elektronegatif.

Afinitas elektronik

Dikatakan sebagai variasi energi yang dicatat ketika atom menerima elektron untuk menghasilkan anion; yaitu, kemampuan suatu zat untuk menerima satu atau lebih elektron.

Dengan meningkatnya afinitas elektronik, kapasitas oksidatif spesies kimia meningkat.

Energi ionisasi

Ini adalah jumlah energi minimum yang diperlukan untuk memetik elektron dari atom atau, dengan kata lain, itu adalah ukuran "kekuatan" yang dengannya elektron terikat pada atom.

Semakin besar nilai energi ini, semakin sulit detasemen elektron menjadi. Dengan demikian, energi ionisasi membesar dari kiri ke kanan dan berkurang dari atas ke bawah dalam tabel periodik. Dalam hal ini, gas mulia memiliki nilai besar energi ionisasi.

Agen pengoksidasi terkuat

Dengan mempertimbangkan parameter unsur-unsur kimia ini, dimungkinkan untuk menentukan karakteristik mana yang harus dimiliki oleh zat pengoksidasi terbaik: elektronegativitas tinggi, jari-jari atom rendah, dan energi ionisasi tinggi.

Yang mengatakan, dianggap bahwa zat pengoksidasi terbaik adalah bentuk unsur dari atom yang paling elektronegatif, dan diamati bahwa zat pengoksidasi terlemah adalah natrium logam (Na +) dan yang terkuat adalah molekul unsur fluor (F2), yang mampu mengoksidasi sejumlah besar zat.

Contoh reaksi dengan zat pengoksidasi

Dalam beberapa reaksi reduksi oksida, lebih mudah untuk memvisualisasikan transfer elektron daripada yang lain. Di bawah ini kami akan menjelaskan beberapa contoh yang paling representatif:

Contoh 1

Reaksi dekomposisi merkuri oksida:

2HgO → 2Hg (l) + O ₂ (g)

Dalam reaksi ini, merkuri (zat pengoksidasi) dibedakan sebagai reseptor elektron oksigen (zat pereduksi), terurai menjadi merkuri cair dan gas oksigen saat dipanaskan.